已知离子方程式：As₂S₃＋H₂O＋NO₃^—―→AsO₄^3—＋SO₄^2—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列说法错误的是(　　)。

(1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：______________________。

(2)反应中硝酸体现了______________和______________性质。

(3)反应中若产生0.5 mol气体，则转移电子的物质的量是______________mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，和(1)反应相比被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________。

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：

（1）配平离子方程式：     MnO₄^-+     HSO₃^-+      H⁺——     Mn²⁺+     SO₄^2-+     H₂O

（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是          mol/L。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是             

         A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管              

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡                                  

D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

（10分）氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。

（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆），提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是          。

（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有            （填“氧化性”或“还原性”）

（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中，维生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“还原作用”）

（4）全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失，人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈（Fe₂O₃），请写出除铁锈的离子方程式：                      ，然而这并不能解决根本问题，实质上我们应该怎样防止铁生锈，生活中通常采用       方法（符合题意一种即可）防止铁生锈。

（12分）氧化还原是一类重要的反应。

    （1）已知反应：①Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，②Cu²⁺＋Fe=Cu＋Fe²⁺

    反应①中还原剂是      ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是        。

    （2）在反应MnO₂＋4HCIMnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是                 。

    （3）已知反应：

    Cu＋4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O

    3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O

      ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是              。

      ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是          。

    A. KNO₃    B. K₂SO₄    C. Cu（NO₃）₂

    ③a g铜粉与足量的某浓度HNO₃溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO₃的物质的量是               。