摘要：HCl＝H++Cl- NaOH＝Na++OH- HAcH++Ac- NH3·H2ONH4++OH- H2O H++OH- [练习]书写氯化钠.硝酸银.碳酸钠.氯化钙.氢氧化钙.碳酸钙.硫酸在水中的电离方程式. [总结] 电离与溶解的关系.强弱电解质和物质的溶解性没有关系. [思考与讨论] 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时.到底发生了怎样的变化呢?体验中掌握离子方程式的书写方法. [学生活动]NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 Na++Cl-+Ag++NO3-＝AgCl↓+Na++NO3- Cl-+Ag+＝AgCl↓ [叙述]检查一下这个式子.左右两边元素种类是否守恒.原子个数是否守恒.离子所带的电荷总数是否守恒.用这样的式子表示的反应叫做离子反应.这种式子叫做离子方程式. [思考与讨论]我们知道.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀.现在我们来观察一下方程式中的物质.他们属于哪一种电解质.在水溶液中主要以何种形式存在. [板书]CO2- 3 +Ca2+＝CaCO3↓ [练习]现在请大家模仿这个方法.写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式. [板书] Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 2Na++CO2- 3 +Ca2++2Cl-＝CaCO3↓+2Na++2Cl- CO2- 3 +Ca2+＝CaCO3↓ [叙述]从这两个反应的离子方程式可以发现.碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应.但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的.所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应.因为它们的反应实质是相同的.现在请大家再举出一些符合CO2- 3 +Ca2+＝CaCO3↓的化学反应. [练习]请大家写出盐酸与氢氧化钾.稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式. [叙述]从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H++OH-＝H2O. [练习]
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(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。
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物质(微粒)及编号 |
电离度α |
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A.硫酸溶液(第一步完全电离)： HSO |
10% |
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B.硫酸氢钠溶液：HSO |
29% |
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CH3COOH |
1.33% |
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D.盐酸：HCl＝H＋＋Cl－ |
100% |
H＋＋SO(1)25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c(H＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。
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