摘要：1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠. 2NaCl2Na+Cl2↑ 电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法. [过渡]如果我们改变反应条件.将氯化钠溶解在水中.电解时就会不会有不同的产物生成呢? 现在大家仔细观察我将做的这个实验.注意实验现象.推测可能有什么物质生成. [演示实验] 电解饱和食盐水. 学生观察.思考.描述实验现象.得到结论.
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工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题：
(1)金属钠在________极上产生．
(2)写出产生Cl2的电极反应方程式：________．
(3)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式________(如不是，则此空不填)．
(4)为何不采用电解食盐水来制取钠________．
下列关于工业生产说法错误的是（ ）
| A、在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 | B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 | C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 | D、工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
下列关于工业生产说法错误的是( )
| A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳 |
| B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 |
| C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 |
| D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
（2013?潍坊模拟）TiO2在工业生产和日常生活中有生果用途．
（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO？答：
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：
（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；
方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．
（3）阴极反应的电极反应式为
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO2（s）+2Cl2?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO2与Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO4．当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=
（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是
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（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO？答：
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）．②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理．写出该过程中发生反应的化学方程式：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；
方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池．
（3）阴极反应的电极反应式为
TiO2+4e-=Ti+2O2
TiO2+4e-=Ti+2O2
．（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是
碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
．方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti．因下述反应难于发生：
TiO2（s）+2Cl2?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO2与Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO4．当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行．
（5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．请填空：
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=
-243KJ?mol-1
-243KJ?mol-1
．（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是
碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动
碳单质与氧气反应减小产物浓度，使平衡向右移动，导致反应顺利进行；碳与氧气反应放热，相当于升高温度，平衡向着右移动
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