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(1)工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
①写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式： 阳极：___________；阴极：____________
②离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是________。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________。
③为使电解氯化钠溶液的速度加快，下列措施不可行的是____。
A．增大阴极碳钢网的面积
B．提高饱和氯化钠溶液的温度
C．加大阴极与阳极间的距离
D．提高电解时电源的电压
(2)制取碳酸氢钠也需要大量的氯化钠。在制备碳酸氢钠时，有同学提供了下列三种生产方案，你认为哪种方案最好？____________。用此方案制取碳酸氢钠的化学反应方程式为____________________。
方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中
方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中
方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中
（1）甲同学设计以卤水为原料制取Br2实验，流程如图1，其中操作1使用的试剂是
（2）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入
①亚硫酸钠溶液 ②浓NaOH溶液 ③氢溴酸
（3）乙同学提出工业从海水中提取溴的过程如图2，其中操作1已获得Br2，操作2又将Br2还原为Br-，其目的为
（4）上述操作2用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
| 溴 | 物理性质 | 暗红色液体，刺激性气味．室温下易挥发．熔点-7.2℃，沸点59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水． |
| 化学性质 | 溶于水生成次溴酸 |
（5）蒸馏装置连接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为：
（6）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂B是
①Na2CO3②BaCl2③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积．试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
A接
（4）电解氯化钠溶液时的离子方程式为
| ||
| ||
（5）若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）．将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为
（15分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：
请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是
①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、 、三脚架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
A接 ， 接 ；B接 ， 接 。
（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式
（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为
若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）
（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有
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（15分）海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：
请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂C是
①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、 、三脚架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
A接 ， 接 ；B接 ， 接 。
（4）写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式
（5）电解氯化钠溶液时的离子方程式为
若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）。将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）
（6）若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有