摘要：1． NaHSO4溶液能电离出H+和Na+.NaHSO4属于酸吗?
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硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO
，HSO在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H+和SO
。不过，在浓度大的溶液中HSO不能完全电离，而是与H+、SO共同存在于同一溶液中。
（1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是（ ）
A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物
（2）NaHSO4溶液的pH 7。（填“＞”“＜”或“=”＝
(3)在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。
查看习题详情和答案>>如图是元素周期表的一部分，针对表中的①至⑩号元素，请按照要求回答以下问题．
（1）①至⑩号元素形成的气态氢化物中最稳定的是
（2）元素②和⑨，非金属性较强的是
（3）均由①④⑥⑨四种元素组成的两种化合物发生反应，能产生一种气体，该反应的化学方程式是：
（4）元素④的某一种氢化物常温下呈液态（每个分子由18个电子），将该氢化物滴到氯化亚铁溶液中，溶液的颜色发生明显变化，请写出该反应的离子方程式：
（5）元素⑥和⑨组成的化合物溶于水，溶液呈
（6）能说明非金属性⑤比⑩强的是
A．单质与氢气化合，⑤比⑩容易； B．最高价氧化物对应的水化物的酸性，⑤比⑩强；
C．气态氢化物的稳定性，⑤比⑩强； D．单质⑤能在水溶液中置换出单质⑩．
（7）元素⑧与⑩形成的化合物有两种，其中一种化合物各原子最外层均达到了8电子的稳定结构，该化合物的化学式为
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| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | |||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
HF
HF
（填氢化物的化学式）；（2）元素②和⑨，非金属性较强的是
硫
硫
（填元素名称），请用一个离子方程式来说明这个结论：CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
；（3）均由①④⑥⑨四种元素组成的两种化合物发生反应，能产生一种气体，该反应的化学方程式是：
NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
；（4）元素④的某一种氢化物常温下呈液态（每个分子由18个电子），将该氢化物滴到氯化亚铁溶液中，溶液的颜色发生明显变化，请写出该反应的离子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
；（5）元素⑥和⑨组成的化合物溶于水，溶液呈
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
（用离子方程式表达），溶液中的各种离子按照浓度由大到小排列顺序是：Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
．（6）能说明非金属性⑤比⑩强的是
AC
AC
．A．单质与氢气化合，⑤比⑩容易； B．最高价氧化物对应的水化物的酸性，⑤比⑩强；
C．气态氢化物的稳定性，⑤比⑩强； D．单质⑤能在水溶液中置换出单质⑩．
（7）元素⑧与⑩形成的化合物有两种，其中一种化合物各原子最外层均达到了8电子的稳定结构，该化合物的化学式为
PCl3
PCl3
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