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下列关于氮气的物理性质叙述正确的是（ ）
A.给空气加压并降温，首先液化的是氮气，其次是氧气（忽略空气的其他成分）
B.加压可使氮气在水中的溶解度增大
C.相同条件下，氮气的密度比氧气小
D.101 kPa下，氮气环境中氮气在水中的溶解度比在空气环境中大
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氮化铝(AIN)是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ装置进行实验，使氮化铝样品与NaOH溶液反应(AlN＋NaOH＋H2O
NaAlO2＋NH3↑)，根据反应所生成氨的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象确定杂质的成分．实验过程记录如下：
a．检查装置气密性；b．往锥形瓶中放入适量氮化铝样品，从分液漏斗往锥形瓶中加入过量浓NaOH溶液，立即发生剧烈反应，生成的氨将广口瓶中的水排入量筒中；c．实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积(包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积)，进行计算．
(1)本实验中，检查装置气密性的方法是________________．
(2)广口瓶中的试剂X宜选用________(填选项的标号)．
A．丙烷
B．酒精
C．植物油
D．四氯化碳
(3)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________．
(4)若实验中测得样品的质量为w g，氨的体积为a L(已折算成标准状况)，则样品中AlN的质量分数为________．
(5)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中稀硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为两种实验方案中，比较好的是用________装置进行实验(填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”)．理由是______________．
某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
（1）HNO2是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2
（3）AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制备：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
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试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
①KMnO4溶液在滴定过程中作
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%．
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量