如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为；
②乙中总反应的离子方程式为；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为．
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为．
②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式） g．

Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1：
Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置．

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式，电子的移动方向为；
②乙中总反应的离子方程式为，Cl^-移向电极（填Fe或C）；
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：；
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为：；
②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式）g．

如图甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式为；
②乙中总反应的离子方程式为；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为．
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为；
②乙中Fe电极是（填阳极或阴极），总反应式是，电解一段时间后溶液PH将（填增大、减小或不变）

I．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理不正确的是
①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液　④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
⑤点燃添满酒精的酒精灯
⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血（血液可看作是胶体分散系）II．某同学用胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：．
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾g ③④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是．
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO₄溶液，说说你的实验检验方法．

鉴别对象	实验操作、现象
Cu2+	取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，有蓝色沉淀生成 取少量待测溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，有蓝色沉淀生成
SO42-	取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

将一小块钠投入盛有CuSO₄溶液的试管中，不可能观察到的现象是（　　）