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FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度下，K1、K2的值如下
（2）现有反应③CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示反应③在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
②图2中t2时刻发生改变的条件是 _____________________。
现有下列十种物质：①H2；②铝；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁液体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．
(3)⑩在水中的电离方程式为________，17.1 g⑩溶于水配成250 mL溶液，SO
的粒子数为________，SO
的物质的量浓度为________．
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________．
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al＋4HNO3＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，该反应的氧化剂是________(填化学式)，还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4 g Al发生反应时，转移电子的物质的量为________．该反应的离子方程式为________．
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_______。
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FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)
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已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ．②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
92.4＞Ql＞2Q2 |
B． |
92.4＝Q1＜2Q2 |
C． |
Q1＝2Q2＝92.4 |
D． |
Q1＝2Q2＜92.4 |