摘要：1．解析:因催化剂不影响化学平衡.合成氨是放热反应.降温有利于平衡向生成氨的方向移动.答案:
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3896565[举报]
（2012?许昌三模）[化学--选修2：化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
A．风光秀丽的旅游城市
B．消耗硫酸甚多的工业城市
C．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：
写出接触室中的化学方程式：
（3）CuFeS2是黄铜矿的主要成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为
（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是压强对SO2平衡转化率的影响：
对于SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率
（6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表：
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因：
查看习题详情和答案>>
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
C
C
的郊区．A．风光秀丽的旅游城市
B．消耗硫酸甚多的工业城市
C．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
| ||
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
；
| ||
写出接触室中的化学方程式：
2SO2+O2
2SO3
| ||
| △ |
2SO2+O2
2SO3
．
| ||
| △ |
（3）CuFeS2是黄铜矿的主要成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2
| ||
4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
| ||
（4）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
D
D
．A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是压强对SO2平衡转化率的影响：
| 压强Mpa 转化率% 温度/℃ |
0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
增大
增大
，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是常压下SO2的转化率已很大
常压下SO2的转化率已很大
．（6）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化见下表：
| 沸腾炉温度 | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 炉渣中CuSO4质量分数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
．镍及其化合物与生产、生活密切相关．
（1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
①该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应．
②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人重金属中毒．从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是 ．
③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO．已知：
则用SO2除去CO的热化学方程式为 ．
（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40μm和55μm，实验温度为60℃和80℃．设计下表实验，填写下列空白：
（3）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应式为：H2+2NiOOH
2Ni（OH）2
①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式 ；
②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为 ．
查看习题详情和答案>>
（1）镍能与CO反应，生成的Ni（CO）4受热易分解，化学方程式为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
①该反应的正反应为
②吸烟时，烟草燃烧生成的CO会与烟草中微量的Ni在肺部发生该反应，生成容易进入血液的Ni（CO）4，使人重金属中毒．从化学平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不断分解的原因是
③镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除CO．已知：
则用SO2除去CO的热化学方程式为
（2）为了研究镍制备过程中的各种因素对镍催化剂损耗的影响，选择制造镍催化剂的条件有：干燥方式为喷雾干燥、烘箱干燥，粒度大小为40μm和55μm，实验温度为60℃和80℃．设计下表实验，填写下列空白：
| 实验编号 | T/℃ | 颗粒大小/μm | 干燥方式 | 实验目的 |
| 1 | 60 | 40 | 烘箱干燥 | （Ⅰ）实验1和2制得的镍催化剂，用于探究制备的干燥方式对镍催化剂损耗的影响 （Ⅱ）实验1和3制得的镍催化剂，用于探究制备的制备温度对镍催化剂损耗的影响 （Ⅲ） |
| 2 | ||||
| 3 | ||||
| 4 | 60 | 55 | 烘箱干燥 |
| 放电 |
| 充电 |
①混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式
②镍氢电池材料（NiOOH）可在氢氧化钠溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，该反应的化学方程式为
氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10 mL 2%H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10 mL 5%H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10 mL 5%H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ④ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 |
(1)实验①和②的目的是________。
同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是________(填一种即可)。
(2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。
分析该图能够得出的实验结论是________。
Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。
(1)某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量________或________来比较；
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)
Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：
在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s时收集产生的H2体积为50 mL(若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒来表示10s内该反应的速率为______g/s；
(2)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是________(填序号)。
A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法
D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益 查看习题详情和答案>>