摘要：4．欲使CuSO4·5H2O.NH4Cl和SiO2的混合物分离开来.其必要的实验操作为( ) A．升华 溶解 过滤 结晶 B．溶解 过滤 蒸发 结晶 C．加热 溶解 蒸发 过滤 D．溶解 过滤 蒸馏 蒸发
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25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，电解过程中，电解液的pH变化如表所示（假定溶液温度保持不变）．电解2h后，取出电极，对电极进行干燥，并称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知，25℃时0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17．
（1）实验刚开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为
（2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是
（3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量
（4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？
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| 时间/h | 0.5 | 1 | 1.5 | 2 |
| pH | 1.3 | 2.4 | 3.0 | 3.0 |
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．（2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是
电解持续进行，H+电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化
电解持续进行，H+电解完后，电解过程发生转变，阳极反应式为Cu-2e-═Cu2+，阴极反应式为Cu2++2e-═Cu，电解质溶液的组成、浓度不再发生变化，溶液的pH也不再发生变化
；用离子反应方程式表示0.1mol?L-1 CuSO4溶液的pH为4.17的原因Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2?Cu（OH）2+2H+
．（3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量
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0.15mol（填“＜”、“=”或“＞”）．（4）若欲使所得电解质溶液复原到500mL 0.1mol?L-1 H2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？
向溶液中通入约0.05mol H2S
向溶液中通入约0.05mol H2S
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