摘要：影响水的电离的因素 a.升高温度.促进水的电离.水的离子积增大. b.加入酸或碱.抑制水的电离.Kw不变.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3891048[举报]
（2011?漳州一模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图．
回答下列问题：
（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol?L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为
（2）利用MgCl2?6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的
（3）反应I中CO（NH2）2与H2O反应生成CO2和NH3?H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为
（4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：
查看习题详情和答案>>
回答下列问题：
（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol?L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为
10
10
．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）（2）利用MgCl2?6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的
HCl
HCl
气流中加热，原因是MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
．（3）反应I中CO（NH2）2与H2O反应生成CO2和NH3?H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．（4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
| 实验 编号 |
T/K | 反应 时间/h |
反应物的物质的量配比 n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O] |
实验目的 |
| ① | 378 | 3 | 3：1 | （Ⅰ）实验①和③探究 反应物的物质的量配比对产率的影响 反应物的物质的量配比对产率的影响 删除此空 删除此空 ；（Ⅱ）实验②和④探究 温度对产率的影响 温度对产率的影响 ；（Ⅲ）实验②和 ③ ③ 探究反应时间对产率的影响． |
| ② | 378 | 4 | 4：1 | |
| ③ | 378 | 3 | ||
| ④ | 398 | 4 | 4：1 |
在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化
在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒
产率随温度的升高而增大
产率随温度的升高而增大
．
催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：
NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．
（1）上述反应的离子方程式为 ．
（2）10分钟内的平均反应速率υ（NO3-）= mol?L-1?min-1．
（3）在常温下，测得0.1mol?L-1溶液的pH约为11，则NaNO2的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为 ．
（4）以下能促进NO2-水解的方法有 （用相应的编号填写，下同）
A．加入1mol?L-1 NaNO2 B．升高温度 C．加水 D．加入1mol?L-1 NaOH溶液 E．加入催化剂
（5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH4+）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是
A．温度 B．压强 C．PH值 D．溶解氧
（6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-，则电解时阳极的电极反应式为 ．
查看习题详情和答案>>
NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．
（1）上述反应的离子方程式为
（2）10分钟内的平均反应速率υ（NO3-）=
（3）在常温下，测得0.1mol?L-1溶液的pH约为11，则NaNO2的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为
（4）以下能促进NO2-水解的方法有
A．加入1mol?L-1 NaNO2 B．升高温度 C．加水 D．加入1mol?L-1 NaOH溶液 E．加入催化剂
（5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH4+）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是
A．温度 B．压强 C．PH值 D．溶解氧
（6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-，则电解时阳极的电极反应式为