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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2 b ．CO2+3H2? 
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4 
CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2==CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
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①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
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图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为 。
查看习题详情和答案>>请认真分析苯酚与甲醛反应形成酚醛树脂的反应原理，并回答下面的问题。
H2O
（1）上述方程式表示的是线型酚醛树脂的合成过程，为保证得到线型酚醛树脂，实验中往往要用过量的苯酚，这样得到的树脂呈现粉红色。其原因是
。
线型酚醛树脂属于热塑性的树脂，受热可以变形。若把上述线型树脂再与过量甲醛及催化剂混合，置于模具中加热，则酚醛树脂可转化为体型（网状结构）的热固性高分子。请结合你已有的知识，猜测线型酚醛树脂转化为体形结构的原理。 。
（2）若用苯酚和乙醛在一定条件下反应，也可以得到一种线型的酚醛树脂，试写出该反应的化学方程式： 。
（3）尿醛塑料也是一类有广泛用途的合成树脂。有一种尿醛树脂的结构简式为：
该树脂的单体是 和 ，写出该合成反应的化学方程式（不必写反应条件）： 。
查看习题详情和答案>>铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
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已知：① NaFeO2遇水强烈水解。
② Cr2O72－+ H2O 
2CrO42－ + 2H+
请回答：
（1）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。
滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式） 。
（2）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。
（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、 、洗涤、干燥。
（5）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
。
查看习题详情和答案>>“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 = Na2SO4 + Cl2↑+H2O）
为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
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请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为 。
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