0.1 mol·L-1的NaCl溶液中.c(H+)=? c(OH-)=? ［说明］在没有特别说明的情况下.水的离子积均指25℃的数值. ［答案］1.c(OH-)=0.1 mol·L-1 c(H——青夏教育精英家教网——

摘要： 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中.c(H+)=? c(OH-)=? ［说明］在没有特别说明的情况下.水的离子积均指25℃的数值. ［答案］1.c(OH-)=0.1 mol·L-1 c(H+)=10-13mol·L-1 c(OH-)水=1×10-3mol·L-1 c(H+)水=1×10-13mol·L-1

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1.00 L 0.500 mol·L^－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol^－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol^－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol^－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol^－1

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是
[　　]
A．	加少量CH₃COONH₄固体
B．	降低温度
C．	加少量NaCl固体
D．	升高温度

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：（）

A．10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.l mol/L的AlCl₃溶液中，Cl^—浓度比为1:3

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na⁺）>c（HX）>c（X^-）>c（H⁺）>（OH^-）

C. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

D. pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c(Na⁺)=2c(SO₄²^－)

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：（）

A．10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.l mol/L的AlCl₃溶液中，Cl^—浓度比为1:3

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na⁺）>c（HX）>c（X^-）>c（H⁺）>（OH^-）

C. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

D. pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c(Na⁺)=2c(SO₄²^－)

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：（）

A．10 ml0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.lmol/L的AlCl₃溶液中，Cl^—浓度比为1:3

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na⁺）>c（HX）>c（X^-）>c（H⁺）>（OH^-）

C. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-)> c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

D. pH=3的Na₂SO₄和盐酸的混合溶液中：c(Na⁺)=2c(SO₄²^－)

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