摘要：29．常见原子晶体:金刚石.晶体硅.金刚砂
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（2012?重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是
．
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为
（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为
（4）下列叙述正确的有
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．
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（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
，Q是氧（或O）
氧（或O）
，R的电子式为
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为
过滤
过滤
，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）
水（或乙醇）
．（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol?L-1
0.17mol?L-1
．（4）下列叙述正确的有
③④
③④
（填序号）．①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．
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离子键
离子键
的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了共价键
共价键
的作用力；碘的升华，粒子间克服了分子间
分子间
的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是SiO2＞KClO3＞I2
SiO2＞KClO3＞I2
．（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
（填序号）．（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有
CO2
CO2
，由非极性键形成的非极性分子有H2
H2
，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氢键的晶体的化学式是HF
HF
，属于离子晶体的是（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，属于原子晶体的是SiC
SiC
，五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
．（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．
金属晶体
金属晶体
；B．分子晶体
分子晶体
；C．离子晶体
离子晶体
；D．原子晶体
原子晶体
．（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．
CsCl
CsCl
；B．NaCl
NaCl
；C．SiO2
SiO2
；D．金刚石
金刚石
．（本题共12分）
沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
完成下列填空：
23．钠原子核外共有 种不同能量的电子，这些电子分占 种不同的轨道。
24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：
。
27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是 。
28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为 。 查看习题详情和答案>>
（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用力；碘的升华，粒子间克服了 的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是 ．
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 ，由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A． ；B． ；C． ；D． ． 查看习题详情和答案>>
（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为 （填序号）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 ，由非极性键形成的非极性分子有 ，能形成分子晶体的物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A． ；B． ；C． ；D． ． 查看习题详情和答案>>
（1）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．
（2）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．
（3）下列六种晶体：①H2O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H2S，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
（4）如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构．实验测得金属钨的密度为ρ g?cm-3，钨的相对原子质量是M．假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
①每一个晶胞中分摊到
②晶胞的边长为
cm．
③钨的原子半径为
?
?
cm．
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A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．
金属晶体
金属晶体
；B．分子晶体
分子晶体
；C．离子晶体
离子晶体
；D．原子晶体
原子晶体
．（2）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A．
氯化铯
氯化铯
；B．氯化钠
氯化钠
；C．二氧化硅
二氧化硅
；D．金刚石
金刚石
．
（3）下列六种晶体：①H2O，②NaCl，③Na，④Si，⑤H2S，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥
⑤＜①＜③＜②＜④＜⑥
（填序号）．（4）如图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构．实验测得金属钨的密度为ρ g?cm-3，钨的相对原子质量是M．假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
①每一个晶胞中分摊到
2
2
个钨原子．②晶胞的边长为
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③钨的原子半径为
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