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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
（2）配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液
| 应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
2.1 2.1 |
250 250 |
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸馏水洗涤
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处，改用
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度
③定容时俯视容量瓶刻度线
（4）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．
①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为
X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
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元素 |
相关信息 |
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X |
X的原子核外3个能级上有电子，且每个亚层上的电子数相等 |
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Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
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Z[来源:Z&xx&k.Com] |
Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y |
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W |
W的一种同位素的质量数为28，中子数为14 |
（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子的结构式为 。在H―Y、H―Z两种共价键中，
键的极性较强的是 。
（3）W的氧化物属于 晶体,请写出它的一种用途：_____________ 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+
O2(g)→XO2(g)+283.0
kJ·mol
Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol
此反应的热化学方程式是 。
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关于元素性质或特点的说法正确的是
A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，
B．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA族元素，
C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX，
D．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。[来源:Z+xx+k.Com]
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(10分) 按要求填空
(1)配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目。[来源:Z#xx#k.Com]
______Fe3O4 + ______CO = _____Fe +_______CO2
(2)检验SO42－所需要用的试剂__________________和__________________。
(3)三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
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短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：____________________
（2）若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：[来源:Z。xx。k.Com]
_________________________________________________________________________
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：
_________________________________________________________________________
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为（请标出电子转移方向和数目）：
_________________________________________________________________________
（4）若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。
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