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铅蓄电池是最常见的二次电池，它是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架，正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是硫酸．电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- | 放电 | 充电 |
（1）放电时：负极的电极反应式是
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
(Ⅰ)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
(1)若A接E，B接F，而B电极出现________，反应式为________，则说明F为正极；
(2)铅蓄电池工作时(放电)，其E所在电极的电极反应式为：________，充电时该极与外加电源的________极相连；
(3)若有0.2 mol电子发生转移，则正极消耗的PbO2的物质的量是________；
(Ⅱ)利用甲醇(CH3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式(写离子方程式)为________．
(Ⅲ)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH＋H2O→CH3COOH＋4H+＋4e－．正极的反应式：________；电池反应的总方程式为：________．
PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32-(aq)
PbCO3(s)＋SO42-(aq)某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 (1)上述反应的平衡常数表达式：K= __________
(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在__________溶液中PbSO4转化率较大，理由是____________________
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；假设二：__________假设三：__________
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
____________________。
工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：
。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(l)上述反应的平衡常数表达式：K=__ __
(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二： ；
假设三： 。
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究
①定性研究：请你完成下表中内容
| 实验步骤(不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥，…… |
②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
飞机、汽车、拖拉机、坦克，都是用蓄电池作为照明光源是典型的可充型电池，总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
| ||
| 充电 |
（1）当K闭合时，a电极的电极反应式是
（2）铅的许多化合物，色彩缤纷，常用作颜料，如铬酸铅是黄色颜料，碘化铅是金色颜料（与硫化锡齐名），室温下碘化铅在水中存在如下平衡：PbI2（S）?Pb2+（aq）+2I-（aq）．
①该反应的溶度积常数表达式为Ksp=
②已知在室温时，PbI2的溶度积Ksp=8.0×10-9，则100mL 2×10-3mol/L的碘化钠溶液中，加入100mL2×10-2mol/L的硝酸铅溶液，通过计算说明是否能产生PbI2沉淀
③探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液；
信息提示：Pb2+和Cl-能形成较稳定的PbCl42-络离子．
请填写下表的空白处：
| 实验内容 | 实验方法 | 实验现象及原因分析 |
| ①碘离子浓度增大对平衡的影响 | 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液， 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再加入少量NaI饱和溶液， |
溶液中出现黄色浑浊． 原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp 溶液中出现黄色浑浊． 原因是溶液中c（I-）增大，使Qc大于了pbI2的Ksp |
| ②铅离子浓度减小对平衡的影响 | 取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液 取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液 |
黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp 黄色浑浊消失 原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp |
| ③ 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响 铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响 |
在PbI2悬浊液中加入少量FeCl3饱和溶液 | PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 PbI2 +2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++I2 |
④已知室温下PbI2的Ksp=8.0×10-9，将适量PbI2固体溶于 100mL水中至刚好饱和，该过程中Pb2+和I-浓度随时间变化关系如图（饱和PbI2溶液中c（I-）=0.0025mol?L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL．、0.020mol?L-1 NaI 溶液，画出t1时刻后Pb2+和I-浓度随时间变化关系图．⑤至于碳酸铅，早在古代就被用作白色颜料．考古工作者发掘到的古代壁画或泥俑，其中人脸常是黑色的．经过化学分析和考证，证明这黑色的颜料是铅的化合物--硫化铅（已知PbCO3的
Ksp=1.46×10-13，PbS的Ksp=9.04×10-29）试分析其中奥妙