(A)HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：

NaNH₂+N₂ONaN₃+H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为_____________。

(2)元素N、S、P的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为_____________。

(3)HN₃属于_____________晶体，的空间构型是_____________，与互为等电子体的分子的化学式为_____________(写1种)。的电子式为____________，其中心原子的杂化类型是____________。

(4)中的键型为___________，超导氧化物A的化学式为___________。

(5)治癌药物B的结构简式为___________。

(B)以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺。已知：反应(Ⅰ)的化学方程式为：FeSO₄·7H₂O+2NH₄HCO₃FeCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+CO₂↑+H₂O

反应(Ⅱ)的化学方程式为：(NH₄)₂SO₄+2KClK₂SO₄+2NH₄Cl

工艺流程如下：

试回答下列问题：

(1)该工艺中的副产品是____________。(填化学式)

(2)操作C的名称为____________。

(3)原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是____________(质量比)时，FeSO₄的转化率大于95%。

(4)物质甲是____________(填化学式)，反应(Ⅲ)是甲物质与适量空气煅烧，温度为700—800 ℃，煅烧时间为1—1.5 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红，其化学方程式是____________________________________________________________________。

(08杭州五校月考)在稀硫酸溶液中，4.48g Cu₂S和CuS的混合物与100mL 0.75mol?L^－1的MnO₄^－反应生成了SO₄^2－、Cu²⁺和Mn²⁺。

剩余的MnO₄^－恰好与35.0mL 1.00mol?L^－1 FeSO₄溶液反应(还原产物Mn²⁺, 氧化产物Fe³⁺)。

 (1)配平下列反应化学方程式：     

____Cu₂S＋____ MnO₄^－＋____H⁺===____ Cu²⁺＋____SO₄^2－＋____ Mn²⁺ ＋____H₂O

____CuS＋____ MnO₄^－＋____H⁺===____ Cu²⁺＋____SO₄^2－＋____ Mn²⁺ ＋____H₂O

 (2)试计算原始混合物中Cu₂S的质量分数。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   无色溶液：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO
2. B.
   c（OH^-）=10^-13 mol?L^-1的溶液：Al³⁺、NO、I^-、Cl^-
3. C.
   水电离产生的c（H⁺）=10^-13 mol?L^-1的溶液：Na⁺、Cl^-、NO、SO
4. D.
   0.1 mol?L^-1 FeSO₄溶液：K⁺、NH、MnO、ClO^-