摘要： 加Na2S2O3 2Ca(OCl)2 + Na2S2O3 + H2O = 2CaCl2 + Na2SO4 + H2SO4
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下列实验不能达到预期目的是（ ）
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| 序号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 浓、稀HNO3分别与Cu反应 | 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱 |
| B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
| C | 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH | 比较氯、N的非金属性强弱 |
| D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、为降低铜锌原电池中的极化作用，可在电解质溶液中加入少量双氧水 | B、用银氨溶液检验淀粉水解产物中有葡萄糖，应先向水解液中加适量NaOH溶液 | C、通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率 | D、结晶时，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小 |
（2013?盐城一模）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
①称取0.168 0g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL．
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时Mn
转化为Mn2+并释放出O2
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀．
④用0.050 00mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL．
已知：2Mn
+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为
（2）步骤④中加入的指示剂为
（3）通过计算写出该蓝色晶体的化学式（写出计算过程）．
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①称取0.168 0g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL．
②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时Mn
| O | - 4 |
③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀．
④用0.050 00mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，近终点时加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL．
已知：2Mn
| O | - 4 |
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为
4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O
4MnO4-+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O
．（2）步骤④中加入的指示剂为
淀粉溶液
淀粉溶液
．（3）通过计算写出该蓝色晶体的化学式（写出计算过程）．
下述实验不能达到预期实验目的是（ ）
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