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A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：
（Ⅰ）原子半径：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D
（Ⅱ）原子的最外层电子数：A ＝ D， C ＝ E， A＋B ＝ C。
（Ⅲ）原子的核外电子层数：B ＝ C ＝ 2A
（Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价 ＝ 2
（Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料。
请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式 ；
（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。
（3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为： 。
（4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为 。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象 ；
（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42-）为： （已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10-9）
（1）写出B在周期表中的位置_______；画出G离子的结构示意图________。
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式__________________。
（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：_________________________。
（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是____________。
（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式_____________________ 。
（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如下图：则该正盐的化学式为________________ ；该物质可以用作为净水剂，其原理为____________________。（用离子方程式表示）
（1）在工业上可以用B所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的
（2）写出用G与H的稀溶液制取I的离子方程式：
（3）若将E和I同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是
（4）A与E也可发生反应，写出其化学反应方程式
（5）在A→D的反应中，若生成了24g D，则转移的电子数是
(1)若A 是一种溶液，其溶质由三种不同短周期元素构成，这三种元素中有两种处于同一主族，且三种元素原子的最外层电子数之和为8，则X的化学式可能为____________、____________(填两种不同类别的物质)；若此时X为一种18电子的分子， 则C的化学式为____________，在B的溶液中加入新制的AgCl悬浊液，白色浑浊立即变成黑色浑浊，由此现象可以得出的结论是____________________________________。
(2)若A是一种10电子分子，B在通常情况下遇X即生成C，又知
(3)若A是一种黄色的固体非金属单质，则反应②的化学方程式是_________________。
某温度T时，在一定条件下的
①物质B的转化率____________________________________。
②该温度下反应②的平衡常数____________________________________。
③在上述相同的条件下，向相同的容器中投入2 mol C，请在右下图中画出从反应开始至t2时间达到平衡后各物质的物质的量与时间的关系图。
（8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
| 元素 | 元素性质或原子结构 |
| A | 单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160 |
| B | 单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8 |
| C | 地壳中含量最多的金属元素 |
| D | 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍 |
| E | E的某种原子的原子核内没有中子 |
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）
（填字母）。
a. A3+不与I-发生反应 b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c. F-使I-的氧化性减弱 d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+ 查看习题详情和答案>>