摘要：放热现象:(1)强酸和强碱溶于水时一般放热.盐溶于水时一般吸热.NaCl溶于水时热量变化不大.(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热.二氧化碳与碳的反应也是吸热,(3)酸碱中和.金属与酸.物质与氧气的反应都是放热反应Ø 重要的反应条件:
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参看下表回答问题：
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物质代号 |
外观 |
在空气中加热时的现象 |
产物水溶液的酸碱性 |
|
X |
黑色粉末 |
燃烧时呈炽红色并发出火花，放出无色气体G |
微弱酸性 |
|
Y |
黄色晶体 |
首先溶化，然后燃烧，火焰呈浅蓝色，放出刺鼻的气味 |
弱酸性 |
|
Z |
银白色固体 |
燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末F |
强碱性 |
（1）X、Y、Z分别是________、________、________（写名称）
（2）G中的化学键________（填“有”或“没有”）极性。
（3）F可用于呼吸面具及潜艇，这一用途所依据的化学方程式是_________________。
（4）绘出Z和Y直接作用的生成物的电子式：_________________________。
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物质代号 |
外观 |
在空气中加热时的现象 |
产物水溶液的酸碱性 |
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X |
黑色粉末 |
燃烧时呈炽红色并发出火花，放出无色气体G |
微弱酸性 |
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Y |
黄色晶体 |
首先溶化，然后燃烧，火焰呈浅蓝色，放出刺鼻的气味 |
弱酸性 |
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Z |
银白色固体 |
燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末F |
强碱性 |
（1）X、Y、Z分别是________、________、________（写名称）
（2）G中的化学键________（填“有”或“没有”）极性。
（3）F可用于呼吸面具及潜艇，这一用途所依据的化学方程式是_________________。
（4）绘出Z和Y直接作用的生成物的电子式：_________________________。
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某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．（1）钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是
钾与水反应放热
钾与水反应放热
（任写一个），该反应的离子方程式是2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
．（2）钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是
B
B
（填序号）．| 方案序号 | 所用试剂 | 净化剂 | 干燥剂 |
| A | MnO2、稀盐酸 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
| B | Ca（ClO）2、浓盐酸 | 饱和食盐水 | 无水硫酸铜 |
| C | 氯酸钾、浓盐酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 浓硫酸 |
| D | KMnO4、浓盐酸 | 水 | 碱石灰 |
D
D
（填序号）．A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶
C．酒精灯 D．洗气瓶
（3）钾与氧气反应的实验
经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
②将生成物研成细粉备用；
③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
据此回答下列问题：
①使细粉末与水反应的操作是
将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触
将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触
．②测量气体体积时应注意的事项是
将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数
将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数
．③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为
72.08%
72.08%
．（已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）
常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H．H的组成元素与F相同，其结构和化学性质与过氧化钠相似，溶液显黄色．请回答下列问题：
（1）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
（3）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
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（1）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
硫酸钠（Na2SO4）
硫酸钠（Na2SO4）
，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2
2
mol．（3）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）
4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2）
．（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
．