摘要：C．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
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强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ( )
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
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强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ( )
| A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 | B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 |
| C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 | D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 |
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强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H+(aq)＋OH－(aq) HNO3(aq)＋KOH(aq) | |
A． |
Q1＝Q2＝Q3 |
B． |
Q2＞Q1＞Q3 |
C． |
Q2＞Q3＞Q1 |
D． |
Q2＝Q3＞Q1 |
H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)