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强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H+(aq)＋OH－(aq)H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)CH3COONa(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q1 kJ/molH2SO4(浓)＋NaOH(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ/mol

HNO3(aq)＋KOH(aq)H2O(l)＋KNO3(aq)；ΔH＝－Q3 kJ/mol则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

A．

Q1＝Q2＝Q3

B．

Q2＞Q1＞Q3

C．

Q2＞Q3＞Q1

D．

Q2＝Q3＞Q1

答案：C
解析：

弱酸醋酸中和时要电离吸热，所以Q1＜57.3 kJ/mol；浓硫酸中和时要稀释放出热量，Q2＞57.3 kJ/mol；最后的反应热是中和热，Q3＝57.3 kJ/mol，所以Q2＞Q3＞Q1．


练习册系列答案
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强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，
又知在溶液中反应有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，
1
2
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ?mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，又知在溶液中反应有：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 KJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）═
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 KJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 KJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
A、Q1=Q2=Q3
B、Q2＞Q3＞Q1
C、Q2＞Q1＞Q3
D、Q2=Q3＞Q1
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ?mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H1=-Q1kJ?mol-1，
1
2
H2SO4（浓）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2=-Q2 kJ?mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H3=-Q3 kJ?mol-1，
则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）
A、△H1=△H2=△H3
B、△H2＞△H1＞△H3
C、△H1＞△H3＞△H2
D、△H2=△H3＞△H1

已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是

A．H++OH－=H2O  △H = －57.3kJ·mol－1

B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)  △H = －114.6 kJ·mol－1

C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)  △H = －11036 kJ·mol－1

D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)  △H = －5518kJ·mol－1

 

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3k kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol-1,

HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1，

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

A. Q1 = Q2 = Q3      B.Q2 > Q1 > Q3     C. Q2 > Q3 > Q1     D. Q2 = Q3 > Q1

 

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