①CaCO₃（s）=CaO+CO₂（g）；ΔH=177.7kJ

       ②C（g）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；ΔH=－131.3kJ/mol

       ③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）=0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

       ④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=－393.5kJ/mol

       ⑤ CO（g）+ 1/2 O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=－283kJ/mol

       ⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol

       ⑦2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；ΔH=－517.6kJ/mol

   （1）已知上述热化学方程式所给出的焓变绝对值没有错误，试从状态、反应放热或吸热等方面判断：在①——⑦中，不正确的有                  ，不正确的理由分别是：                                                             。

   （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：

                                                               。

   （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有      ，表示中和热的热化学方程式有      。

   （4）已知1mol气态H₂与1/2 mol气态O₂反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量；1mol气态H₂与1/2 mol气态O₂反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。写出上述两个热化学方程式。

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）：△H=－571.6kJ/mol

      H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H=－241.8kJ/mol

则氢气的燃烧热为（    ）

A．241.8kJ/mol           B．－241.8kJ/mol        C．285.8kJ/mol           D．571.6kJ/mol

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）：△H=－571.6kJ/mol

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H=－241.8kJ/mol

则氢气的燃烧热为                            （    ）

A．241.8kJ/mol           B．－241.8kJ/mol        C．285.8kJ/mol           D．571.6kJ/mol

（8分）水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。

己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

C (s)  + O2(g)=CO (g)； △H = －110.5kJ·mo1－1

           CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

           H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)； △H = －285.8kJ·mo1－1

⑴将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H =            kJ·mo1－1。

⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中

提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                          。

⑶小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小亮应该选用的试剂是              ，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定                             。