摘要： 不能引入新的的杂质.分离.提纯后的物质应是纯净物.不能有其他物质混入其中.
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以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
（2）①中加入的试剂应该选择
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
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| 难溶电解质 | Mg（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化学式）而除去．（2）①中加入的试剂应该选择
氨水
氨水
为宜，其原因是不会引入新的杂质
不会引入新的杂质
．（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
．（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
ACDE
ACDE
（填字母）．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2，还含有少量的SiO2和铁的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O的步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为
a．KMnO4b．铁粉c．NaCld．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：
（3）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发，
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：
写出212-250℃温度范围内发生反应的化学方程式：
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请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为
a
a
（填代号）．a．KMnO4b．铁粉c．NaCld．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是不会引入新的杂质离子
不会引入新的杂质离子
．（3）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发，
冷却结晶
冷却结晶
，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流
引流
．（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：
写出212-250℃温度范围内发生反应的化学方程式：
CuSO4?H2O
CuSO4+H2O
| ||
CuSO4?H2O
CuSO4+H2O
．
| ||
已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（水和部分反应物及产物已略去）。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出戊→丁的化学方程式： ；
（2）在乙溶液中加入H2O溶液后，观察到的现象是 ；
如果在乙溶液中加入其它试剂，也可以实现与加入H2O2相同的转化，且不会引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是
；
（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是
。
（4）已知下图中的A单质一种金属，可以实现上图中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如下图所示（水和部分反应及产物已略去）：
已知B是常见的两性氧化物，常温下，C溶液pH<7，E溶液pH>7；a、b、c、d、e分别代表实验上述转化的反应物，它们分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸、碱中的一种（但这不是按照abcde的顺序排列的）。
①写出化学式：a c d e ；
