氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物.它与水作用可产生NH3.请回答: (1)Na3N的电子式 .该化合物由键形成.其中钠元素形成的微粒半径氮元素形成的微粒半径(“＞ “ =“——青夏教育精英家教网—

摘要：氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物.它与水作用可产生NH3.请回答: (1)Na3N的电子式 .该化合物由键形成.其中钠元素形成的微粒半径氮元素形成的微粒半径(“＞ “ =“＜＝ (2)Na3N与水反应方程式为 .该反应属反应. (3)Na3N放入足量盐酸中生成种盐.其化学式为 . 例题:A.B.C.D四种元素.A.B的原子分别得致到一个电子达稀有气体原子结构时.A放出的能量大于B放出的能量,C.D的原子分别失去一个电子达稀有气体原子结构时.C吸收的能量大于D吸收的能量.则此四种元素中形成共价键可能性最小是 A.A和B B.B和C C.B和D D.A和D [板书]五.课后作业: 课本复习题一.4,三.2,四.1 [板书]六.[补充练习] 根据元素B的单质3.2g.与氢气化合生成气态氢化物H2B 3.4g.又知B原子核内质子数与中子数相同.则B元素为 .其最高价氧化物与其水化物的化学式分别为为与 . C元素气态氢物的水溶液是一种强酸.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀.则C元素是 .它的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 . D元素的离子与C元素的离子具有相同的核外电子排布.3.9gD元素单质与水反应.标准状况下产生1.12L的气体.则D元素为 .单质与水反应的离子方程式为: . E元素的气态氢化物含氢17.64%.它的最价氧化物的正价与气态氢化物的负价绝对值之差为2.则E元素为 . [板书设计] 第五章复习课

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氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用生成NH₃和氢氧化钠。请完成下列问题：

(1)Na₃N的电子式是____________，该化合物由____________键形成。

(2)Na₃N与盐酸反应生成____________种盐。

(3)Na₃N与水反应属于____________反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：Na⁺____________N^3-(填“＞”“＝”或“＜”)

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氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生氨气。请完成下列问题：

(1)Na₃N的电子式是____________；该化合物是由____________键形成的。

(2)Na₃N与盐酸反应生成种____________盐；其电子式是____________、____________。

(3)Na₃N与水反应属于____________反应。

(4)比较Na₃N中两种微粒的半径；r(Na⁺)____________r(N^3-)(填“＞”“=”或“＜”)。