摘要： 白垩: CaCO3 2.石灰乳:Ca(OH) 2
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（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：
①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用
②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是
（2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：
①写出A、B的化学式：A
②写出A→B、C的化学方程式
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①上述从海水中提取镁的步骤中，试剂A可以选用
石灰乳或Ca（OH）2
石灰乳或Ca（OH）2
，试剂B选用HCl
HCl
．②分离出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．（2）已知A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B是黑色固体，C是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：
①写出A、B的化学式：A
Fe
Fe
，BFe3O4
Fe3O4
．②写出A→B、C的化学方程式
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
| ||
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
．
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下列方程式不正确的是
A．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s)
Ca2＋ + 2OH－
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2－＝ Ag2S(s) + 2C1－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ ＝ CaCO3↓+ H2O
D．Fe (OH)3胶体的制备：FeCl3 + 3H2O 
Fe (OH)3（胶体）+3HCl
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下列离子方程式正确的是( )
A.澄清石灰水中通少量CO2 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
B.石灰乳中加稀盐酸 OH-+H+====H2O
C.碳酸氢钠溶液中加稀H2SO4 
+H+====CO2↑+H2O
D.铁加稀盐酸 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑
查看习题详情和答案>>某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）2】制取漂白粉．
已知2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是
（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是
（3）乙装置的作用是
（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
（5）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：
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已知2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
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（2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是
2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
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2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
；
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（3）乙装置的作用是
除去Cl2中混有的HCl气体
除去Cl2中混有的HCl气体
，丁装置的作用是进行尾气处理
进行尾气处理
．（4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2
7.15
7.15
g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2
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（5）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：
将丙装置置于装有冷水的容器中
将丙装置置于装有冷水的容器中
．