摘要：中和热 (1)概念:在稀溶液中.酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O.这时的反应热叫中和热. (2)中和热的表示:H+(aq)+OH-,△H=-57.3kJ/mol. (3)注意: ① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H+)≤1mol/L.碱溶液中的c(OH-)≤1mol/L.这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量. ②强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应.通过许多次实验测定.1molH+和1molOH-反应生成1molH2O时.放出热量57.3kJ.其热化学方程式为 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ/mol 因此.下列中和反应的△H相同.都为-57.3kJ/mol. ③ 中和热是以生成1molH2O为基准.因为表示中和热的热化学方程式中.水的化学计量数为1.其酸.碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成1mol水为标准,中和反应对象为稀溶液,强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ.弱酸或弱碱电离要吸收热量.所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol. 典型例题剖析: 题型一:有关热化学反应方程式的的含义及书写
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“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol H2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是( )
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热
查看习题详情和答案>>“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是
A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
C、在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等
D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
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