摘要：3 影响化学反应速率的主要因素 内因:反应的活化能 外因:浓度.温度.催化剂
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3837250[举报]
化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（ ）
查看习题详情和答案>>
| A．分别向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的试管中加入3mL0.1mol?L-1盐酸，后者放出CO2气体快 |
| B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2mol?L-1下降到3×10-2mol?L-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10-4mol?（L?min）-1 |
| C．用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾 |
| D．H2能在O2中安静地燃烧，点燃H2和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O2和H2反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N2能促进H2的燃烧 |
化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（ ）
A．分别向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的试管中加入3mL0.1mol?L-1盐酸，后者放出CO2气体快
B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2mol?L-1下降到3×10-2mol?L-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10-4mol?-1
C．用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾
D．H2能在O2中安静地燃烧，点燃H2和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O2和H2反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N2能促进H2的燃烧
查看习题详情和答案>>
A．分别向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的试管中加入3mL0.1mol?L-1盐酸，后者放出CO2气体快
B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2mol?L-1下降到3×10-2mol?L-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10-4mol?-1
C．用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾
D．H2能在O2中安静地燃烧，点燃H2和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O2和H2反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N2能促进H2的燃烧
查看习题详情和答案>>
铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。
（1）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催起作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是_________________________________。
（2）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下
（1）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催起作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是_________________________________。
（2）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下
由此可得出的结论是：_____________________________。
（3）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证。实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化。
（3）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证。实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化。
①氢氧化钠溶液的作用是_______________________。
②该学生设计在左侧加的是2mol·L-1 HNO3溶液，右侧加的是2．2mol·L-1硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到______________________。
（4）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol·L-1HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验可得出的结论是_________________________________。
查看习题详情和答案>>
②该学生设计在左侧加的是2mol·L-1 HNO3溶液，右侧加的是2．2mol·L-1硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到______________________。
（4）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol·L-1HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验可得出的结论是_________________________________。
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液 |
30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液 |
| ② | 20mL 0.2mol?L-1 H2C2O4溶液 |
30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液 |
浓度
浓度
因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是②
②
＞①
①
（填实验序号）．（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=
0.0052
0.0052
mol/L．（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
来比较化学反应速率．（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速 率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②
产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂
产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂
．