摘要： Cl2 (1)观察待检气体的颜色.如果呈黄绿色.则证明待检气体是Cl2. (2)将H2点燃并伸入待检气体中.如果氢气继续燃烧.并产生苍白色火焰.同时.在瓶口附近有白雾产生.则证明待检气体为Cl2. (3)将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口.如果KI淀粉试纸变蓝.则证明待检气体为Cl2.(注:当有几种氧化性气体同时存在时.此法则不适用.)
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3832533[举报]
如图所示装置中，X和Y均为石墨电极．（1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
| ||
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
电解过程中
| ||
阴
阴
极（填“阴”或“阳”）附近溶液会出现红色．（2）若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色固体物质生成，Y电极上有无色气体生成，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止通电，取出X电极，干燥、称重，电极增重1.6g．
①电解池电极X的电极反应方程式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
电极Y的电极反应方程式是4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
②电解后溶液的c（H+）为
0.1mol/L
0.1mol/L
（假设电解前后溶液的体积不变）③请推测原溶液中所含的酸根离子可能是
SO42-或NO3?
SO42-或NO3?
（请写出两种，用化学式表示），并设计实验验证你推测的其中一种离子，写出实验操作步骤、现象、结论．取少量的待测液于试管中，滴加一定量的盐酸无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO42-
取少量的待测液于试管中，滴加一定量的盐酸无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO42-
．
熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提．（1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是
AD
AD
（填序号）．A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签
B．用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8
（2）如图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．
①A装置中反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
．
| ||
②B装置中仪器a的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
．③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不断上升时，说明
后续装置发生堵塞
后续装置发生堵塞
，此时应停止实验．④实验中观察到
Ⅰ处有色布条褪色，Ⅱ处干燥布条不褪色
Ⅰ处有色布条褪色，Ⅱ处干燥布条不褪色
，说明干燥氯气无漂白性．下列关于实验现象的描述，正确的是
| A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去 |
| B．用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物 |
| C．将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加入饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出 |
| D．淀粉能与银氨溶液发生银镜反应 |