10．下列氧化还原反应均未配平.请先把化学方程式配平.并用单线桥法标出电子转移的方向和数目.并回答相关问题: ⑴ K2O2+ H2O→ KOH+ O2↑ 氧化剂——青夏教育精英家教网—

摘要：10．下列氧化还原反应均未配平.请先把化学方程式配平.并用单线桥法标出电子转移的方向和数目.并回答相关问题: ⑴ K2O2+ H2O→ KOH+ O2↑ 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .当转移4mole-时生成O2的体积为 (SPT). ⑵ HCl+ KMnO4→ KCl+ Cl2↑+ MnCl2+ 反应中盐酸的作用是 .反应中转移的电子数为 .还原剂与氧化产物的物质的量之比为 . ⑶ BiO3-+ Mn2++ H+→ Bi3++ MnO4-+ H2O

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¹^{．B 2}^{．D 3}^{．D 4}^{．B 5}^{．C 6}^{．AB 7}^．BD

⁸^．9^．略

¹⁰^．（1^{）2 2 4 1 1}^{:1 44.8L}^（2^{）16 2 2 5 2 8H2O}^还原剂^{酸 10e- 2}^:1

^（3^{）5 2 14 5 2 7}

¹¹^．（1^{）0.06 440}^（2^）400^（3^）1/2^≤a^＜1

¹²^．（1^）10.7%^（2^）0.25^（3^）3^:2

¹³^．Fe5O7

¹⁴^．（1^）4.48L^（2^）6g

¹⁵^．40mL^或120mL

¹⁶^．（1^）

编号

①

②

③

④

A物质的组成

NaOH、Na₂CO₃

Na₂CO₃

Na₂CO₃、NaHCO₃

NaHCO₃

^（2^）Na₂CO₃53g NaHCO₃42g c(NaOH)=5mol/L

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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：未配平）。已知该反应的速率随c（H⁺）的增大而加快。右图为用ClO₃^-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法正确的是（）。
A.反应开始时速率增大可能是c（H⁺）所致
B.纵坐标为v（H⁺）的v-t曲线与图中曲线完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
D.图中阴影部分的“面积”可以表示t₁~t₂时间内增加的n（Cl^-）

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Cl₂通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO₃+H₂O．
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（　　）

Cl₂通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶1

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下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（）

A. Fe³⁺+S^2-====Fe²⁺+S

B. Fe³⁺+Fe====2Fe²⁺

C. Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2Cl^-

D.2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂

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Cl₂通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：　　NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。

　　反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为

　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

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