4．体积为V mL.密度为ρ g?mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液.其中溶质为m g.其物质的量浓度为c mol?L-1.溶质的质量分数为W%.则下列表示正确的是——青夏教育精英家教网—

摘要：4．体积为V mL.密度为ρ g?mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液.其中溶质为m g.其物质的量浓度为c mol?L-1.溶质的质量分数为W%.则下列表示正确的是

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¹^{．B 2}^{．D 3}^{．D 4}^{．B 5}^{．C 6}^{．AB 7}^．BD

⁸^．9^．略

¹⁰^．（1^{）2 2 4 1 1}^{:1 44.8L}^（2^{）16 2 2 5 2 8H2O}^还原剂^{酸 10e- 2}^:1

^（3^{）5 2 14 5 2 7}

¹¹^．（1^{）0.06 440}^（2^）400^（3^）1/2^≤a^＜1

¹²^．（1^）10.7%^（2^）0.25^（3^）3^:2

¹³^．Fe5O7

¹⁴^．（1^）4.48L^（2^）6g

¹⁵^．40mL^或120mL

¹⁶^．（1^）

编号

①

②

③

④

A物质的组成

NaOH、Na₂CO₃

Na₂CO₃

Na₂CO₃、NaHCO₃

NaHCO₃

^（2^）Na₂CO₃53g NaHCO₃42g c(NaOH)=5mol/L

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在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到达平衡的时间（min）	5		8
A的浓度（mol/L）	c₁	c₂
C的体积分数	w₁		w₃
混合气体密度（g/L）	ρ₁	ρ₂

D、容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 mol?L^-1?min^-1

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材料是当代社会发展的重要支柱之一．

（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．
①铝原子结构示意图为

，焊接镁铝合金时使用的保护气是

．
②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为

．
③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是

（填化学式），C点固体质量是

．
（2）硅及其化合物是无机非金属材料的主角．
①制取光导纤维的主要原料是

（填化学式），制陶瓷的原料是

．
②石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成

．
③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为

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在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到达平衡的时间（min）	5		8
A的浓度（mol/L）	c₁	c₂
C的体积分数	w₁		w₃
混合气体密度（g/L）	ρ₁	ρ₂

D、容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3 mol?L^-1?min^-1

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盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸．
（1）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO₂）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

．
（2）某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验．

	实验内容	实验现象
A	收集一集气瓶气体，观察颜色，然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡．	蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气体仍呈黄绿色．
B	取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过量．	紫色石蕊试液先变红色，后红色褪色．
C	取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中．	产生大量白色沉淀
D	最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液，振荡．	瓶内黄绿色气体立即消失．