摘要：2．强酸弱碱盐的水解 [思考与交流]应用盐类水解的原理.分析NH4Cl溶液显酸性的原因.并写出有关的离子方程式. 归纳: (1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应.叫做盐类的水解. (2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质. (3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动.并使溶液显酸性或碱性. 讨论: (4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应.水解的规律是:有弱才水解.无弱不水解.越弱越水解.都弱双水解.谁强显谁性.同强显中性.
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（1）相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，
（2）升高温度，使盐类的水解平衡向
（3）盐溶液的浓度越小，盐就越
（4）向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向
（5）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向
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Na2CO3
Na2CO3
溶液的碱性强．（2）升高温度，使盐类的水解平衡向
正反应方向
正反应方向
移动，即升高温度促进
促进
盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．（3）盐溶液的浓度越小，盐就越
容易
容易
水解，即加水促进
促进
盐类的水解（填“促进”或“抑制”）．（4）向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向
逆反应方向
逆反应方向
移动，即加酸能抑制
抑制
强酸弱碱盐的水解，加碱能抑制
抑制
强碱弱酸盐的水解（填“促进”或“抑制”）．（5）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向
逆反应方向
逆反应方向
移动．
如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的．已知：（Ⅰ）F为单质；
（Ⅱ）A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物，且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物；
（Ⅲ）D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物，且D具有两性；
（Ⅳ）反应中生成的水均已略去．
请回答下列问题：
（1）写出化学式：B
Na2O2
Na2O2
，INaAlO2
NaAlO2
．（2）写出E的电子式：
（3）反应③的化学方程式为
4NH3+5O2
6H2O+4NO
| ||
| △ |
4NH3+5O2
6H2O+4NO
．
| ||
| △ |
（4）解释反应⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因：
硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
硝酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解而使其水溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（请用化学方程式及必要的文字说明）．（5）反应②中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃时放出55.6kJ的热量，写出反应②的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol
；反应②在KOH作介质的环境中可形成一个原电池，则该原电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．