摘要：C4H10表示)．电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体.它在高温下能传导O2-. ①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-===4CO2+5H2O.则该电池的正极反 应为 .电池工作时.电池中O2-向 极移动． ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的 (填写物质的 名称)堵塞电极的气体通道． (3)能源的紧缺在很大程度上制约了我国的经济发展．请你提出解决能源紧缺问题的两 点建议 . 解析:(1)356 g CH4·9H2O可以释放出2 mol CH4.则甲烷的燃烧热为1 780.6 kJ÷2 mol ＝890.3 kJ/mol. (2)从信息提示.负极反应为C4H10+13O2--26e-===4CO2+5H2O.则正极应该为O2 得到电子生成负极所需的O2-,电池中阴离子向负极移动,液化石油气氧化反应不完全 可能产生CO或C.CO不能堵塞电极的气体通道.故应为固体炭． (3)可以通过寻找开发新能源.提高现有能源利用率等措施来解决能源紧缺问题． 答案:(1)①“可燃冰 固体是高压下甲烷与水形成的.从海底取出后.压强减小.而 该固体本身分子间的作用力较弱.所以会放出甲烷气体 ②890.3 kJ/mol (2)①O2+4e-===2O2- 负 ②固体炭 (3)寻找新能源.提高燃料的燃烧效率.提高能源利用率13．某化学兴趣小组选用下列实验装置测定工业原料气(含SO2.N2.O2)中SO2的含量． (1)若原料气从左向右流向时.上述装置组装连接的顺序是:原料气→ (填 a.b.c.d.e)． (2)装置②中发生反应的离子方程式为 ,当装置②中 出现 时.立即停止通气． (3)你认为下列试剂中.可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 ． A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水 (4)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L.体积为20 mL.收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积).SO2的含量是 mg/L. 解析:根据实验提供的装置及题给信息.要确定SO2的含量.需要知道SO2.N2.O2 的体积,解题要从SO2的性质作为突破点． (1)可先求出SO2的体积.再利用排水法求出N2.O2的体积.即可解题.所以(1)应为c. d.b.a.e. (2)由于SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI的反应发生.利用②中蓝色褪去可确定反应完 全．实际起到一种指示剂的作用． (3)因SO2具有还原性.②中颜色可以发生明显变化的反应均可代替碘的淀粉溶液.例 如酸性KMnO4溶液.溴水等． (4)依据I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI. 知n(SO2)＝n(I2) 则V(SO2)＝0.05 mol/L×20×10-3L×22400 mL/mol＝22.4 mL m(SO2)＝0.05 mol/L×20×10-3L×64×103 mg/mol＝64 mg 则每升空气中SO2的含量为: ＝200 mg/L. 答案:(1)c→d→b→a→e (2)I2+SO2+2H2O===4H++SO+2I- 蓝色褪去 200

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