摘要：8．碱性电池具有容量大.放电电流大的特点.因而得到广泛应用． 锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液.电池总反应式为:Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH下列说法错误的是 ( ) A．电池工作时.锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为: 2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH- C．电池工作时.电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子.锌的质量理论上减少6.5 g 解析:从电池总反应式Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnOOH可以确定Zn为负极.电子从负极流出经外电路流向正极．当外电路中通过0.2 mol电子.参加反应的锌理论上为0.1 mol.即质量减少6.5 g. 答案:C
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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）
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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2 (s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是 ( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-( aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
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