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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌­锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O==Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（　　）
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A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD、电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

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