摘要：2．阿伏加德罗定律 (1)内容:在相同温度.压强下.相同体积的任何气体都具有相同数目的分子. (2)推论: 条件 结论 语言表达 T.P相同 同温同压下.气体的分子数与其体积成正比 T.V相同 温度.体积相同的气体.压强与其分子数成正比 n.p相同 分子数相等.压强相同的气体.体积与其温度成正比 n.T相同 分子数相等.温度相同的气体.压强与其体积成反比 T.P相同 同温同压下.气体的密度与其相对分子质量成正比 T.P.V相同 同温同压下.相同体积的气体.质量与其相对分子质量成正比 T.P.m相同 同温同压下.等质量的气体.相对分子质量与其体积成反比.
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同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气，已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是①阿伏加德罗定律 ②质量守恒定律③原子或分子数只能为整数 ④化合价规则（ ）
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（1）2mol O2和3mol O2的质量之比
（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为
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2：3
2：3
，分子数之比2：3
2：3
，同温同压的密度之比1：1
1：1
，含氧原子数之比2：3
2：3
，同温同压的体积之比2：3
2：3
．（2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为
O3F2
O3F2
，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律
阿伏加德罗定律和质量守恒定律
．为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量为m1．
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2．
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3．
已知实验时的温度T（K），压强p（kPa），水的密度ρ水（g?mL-1），空气的平均相对分子质量为29.0，密度ρ空气（g?L-1）．回答下列问题：
（1）本实验的原理是（具体说明）
（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？答
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的．
（4）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是
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①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量为m1．
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2．
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3．
已知实验时的温度T（K），压强p（kPa），水的密度ρ水（g?mL-1），空气的平均相对分子质量为29.0，密度ρ空气（g?L-1）．回答下列问题：
（1）本实验的原理是（具体说明）
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比．
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比．
．（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？答
为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气体．
为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气体．
．（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的．
（4）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是
29.0×
或29.0×
×
| m样品 |
| m空气 |
| m2-m1 |
| m3-m1 |
| ρ水 |
| ρ空气 |
29.0×
或29.0×
×
（列算式）．| m样品 |
| m空气 |
| m2-m1 |
| m3-m1 |
| ρ水 |
| ρ空气 |
如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）