摘要：7．下列溶液中.Cl-浓度最大的是 ( ) A.100ml 0.1mol／LKCl溶液 B.1000m1 0.1mol／LAlCl3溶液 C.10ml lmol·L-1NaCl溶液 D.10ml lmol／LMgCl2溶液
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下列实验操作中，先后顺序正确的是（ ）
| A、在进行中和滴定时，先固定滴定管，后润洗、装液 | B、测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚 | C、为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 | D、实验室制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 |
现有A、B、C、D、E、F六种物质，已知它们的阳离子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，阴离子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．将上述六种物质溶于水均配成0.1mol/L溶液，进行如下实验．
①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A＞D＞C．
②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失．
③向F中加入A有无色气体生成．
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体．
（1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式．C
（2）书写D与过量的E反应的离子方程式
（3）书写实验④中反应的离子方程式
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为
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①仅A、C、D三种溶液显酸性，且酸性强弱顺序为A＞D＞C．
②D与E反应生成白色沉淀，再加入过量的E沉淀量减少但不消失．
③向F中加入A有无色气体生成．
④B的浓溶液与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气体．
（1）根据以上信息，填写下列溶液中溶质的化学式．C
NH4NO3
NH4NO3
，EBa（OH）2
Ba（OH）2
；（2）书写D与过量的E反应的离子方程式
2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
2Al3++3SO42-+8OH-+3Ba2+=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
．（3）书写实验④中反应的离子方程式
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
．（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液产生的气体体积之比约为
2：1
2：1
．某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同．为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
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下列实验能达到预期目的是（ ）
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