摘要：3．用黄铁矿可以制取 H2SO4.再用 H2SO4 可以制取化肥(NH4)2SO4.煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t.最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4.已知 NH3 的利用率为 92.6%.H2SO4 的利用率为 89.8%.试求黄铁矿制取 H2SO4 时的损失率.
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用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2%的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4时的损失率。
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用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4 可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3 的利用率为 92.6%，H2SO4 的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4 时的损失率。
查看习题详情和答案>>硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸。
| 成分 | 催化氧化前 | 催化氧化后 |
| O2 | 11% | 未测定 |
| SO2 | 7% | 未测定 |
| N2 | 82% | 84.8% |
| SO3 | —— | 6.9% |
⑴SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应。现有标准状态下5.6 L SO2气体，在500℃、V2O5催化下转化成SO3，若SO2转化率为a%，放出热量为QkJ。该反应的热化学方程式为 ▲ 。
⑵已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，
则SO2的转化率为 ▲ 。
⑶如右图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4·xSO3），可生产SO3质量分数为20%的发烟硫酸 ▲ t。
⑷某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再用0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）
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重铬酸钠（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、医药、电镀等．工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应如下：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
| ||
. |
②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是
使反应物充分接触，加快反应速率
使反应物充分接触，加快反应速率
．（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是
有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出
有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出
；然后将滤液冷却结晶
冷却结晶
，从而析出红矾钠．（3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：
较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7
较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K2Cr2O7
．
| 温度 | 0℃ | 100℃ |
| 溶解度 | ||
| 物质 | ||
| K2Cr2O7 | 4.6g | 94.1g |
| KCl | 28g | 55g |
| NaCl | 35g | 39g |
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol?L．重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
．②如省去步骤③，则所测定的铁的含量
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③步骤5使用的玻璃仪器有
酸式滴定管、锥形瓶
酸式滴定管、锥形瓶
．
（2011?泰州二模）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，我国常以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸．| 成分 | 催化氧化前 | 催化氧化后 |
| O2 | 11% | 未测定 |
| SO2 | 7% | 未测定 |
| N2 | 82% | 84.8% |
| SO3 | -- | 6.9% |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
kJ/mol
| 800Q |
| a |
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-
kJ/mol
．| 800Q |
| a |
（2）已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如表，则SO2的转化率为
95.3%
95.3%
．（3）如图所示，用98%的浓硫酸1.0t吸收SO3制得发烟硫酸（化学组成可表示为H2SO4?xSO3），可生产SO3质量分数为20%的发烟硫酸
1.36
1.36
t．（4）某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品充分灼烧，生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再用0.02000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则样品中FeS2的质量分数是多少？（假设杂质不参加反应）．