Question

用黄铁矿可以制取 H₂SO₄，再用 H₂SO₄ 可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅烧含 FeS₂ 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH₄)₂SO₄。已知 NH₃ 的利用率为 92.6%，H₂SO₄ 的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H₂SO₄ 时的损失率。

Answer 1

33.4%

解析:

首先须搞清 H₂SO₄ 的利用率与 FeS₂ 利用率的关系。H₂SO₄ 的利用率为 89.8%，与 H₂SO₄ 的利用率是 100%、FeS₂ 的利用率为 89.8% 是等价的。并排除 NH₃ 利用率的干扰作用。

其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS₂ 与未知量(NH₄)₂SO₄的关系(设黄铁矿的利用率为x)：

FeS₂   ~   2H₂SO₄  ~  2(NH₄)₂SO₄

120                      264

75.0 t×80.2%×89.8%·x          79.2 t

x=66.6%

黄铁矿的损失率为：1.00－66.6%=33.4%。