摘要：CO2 + OH- CO32-+ H2O 2.CO2+ OH- HCO3-
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X、Y、V、W是常见的短周期元素，它们在周期表里的位置如下图所示．V、W的最简单的气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M是碱性气体．请回答以下问题：
（1）W的原子结构示意图为
．
（2）常温常压下，将a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
（3）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质在高温下反应，生成由两种元素组成的两种化合物，该反应的化学方程式为
（4）联氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料写出肼的结构式
，用次氯酸钠溶液氧化M能得到肼的稀溶液，写出反应的离子方程式
（5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B之间有右图的转化关系，若D为白色沉淀，则如图转化的离子方程式为
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| Y | V | |||
| X | W |
（2）常温常压下，将a L M气体和b L N气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a
＞
＞
b（填“＞、=、＜”）（3）二氧化钛（TiO2）与X的单质、Y的单质在高温下反应，生成由两种元素组成的两种化合物，该反应的化学方程式为
3TiO2+4Al+3C
2Al2O3+3TiC
| ||
3TiO2+4Al+3C
2Al2O3+3TiC
．
| ||
（4）联氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料写出肼的结构式
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
．（5）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物B之间有右图的转化关系，若D为白色沉淀，则如图转化的离子方程式为
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
． A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．
试回答：
（1）E的电子式是
．
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
（5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
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试回答：（1）E的电子式是
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
Fe3O4
Fe3O4
．（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
．（5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．M点时生成的CO2为0mol
B．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2
C．V1：V2=1：4
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓
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