过量还是少量,——青夏教育精英家教网—

摘要：过量还是少量,

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①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂，将试样中的I^-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将还原为I₂；

③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。

通过上述步骤可测得碘化物中I^-的含量：

(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若样品中有1 mol I^-，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量是多少？

(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L^-1)。

少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：

①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂，将试样中的I^-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将还原为I₂；

③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。

通过上述步骤可测得碘化物中I^-的含量：

(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若样品中有1 mol I^-，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量是多少？

(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L^-1)。

少量的碘化物可用以下方法进行测定：

①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂将试样中的I^－氧化成IO₃^－，对应的离子方程式为3Br₂＋I^－＋3H₂OIO₃^－＋6Br^－＋6H⁺；

②煮沸①所得的溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO₃^－还原为I₂，对应的离子方程式为6H⁺＋IO₃^－＋5I^－3I₂＋3H₂O．

③在②中加入淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃＋I₂2NaI＋Na₂S₄O₆)．

(1)若样品中有1 mol　I^－，则最后消耗Na₂S₂O₃的物质的量是________．

(2)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时消耗0.100 mol/L　Na₂S₂O₃溶液20.1 mL，计算样品中KI的含量(g/L)．

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