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相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量（mol） | 达平衡时体系的变化 | ||
| I2 | H2 | HI | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：Q1=23.15kJ |
| ② | 0.8 | 2.8 | 0.4 | 平衡时碘化氢的体积分数为20% |
| ③ | 0 | 4 | 4 |
|
| ④ | 2 | 3 | 0 |
|
（1）下列叙述正确的是
A．四个容器中反应的平衡常数相等
B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol
C．平衡时，容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H2的转化率提高
（2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)= ，该温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K= 。
（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于
，
可判断平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是 。
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相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
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容器编号[来源:学_科_网] |
起始时各物质的物质的量（mol）[来源:ZXXK][来源:学_科_网Z_X_X_K][来源:学|科|网] |
达平衡时体系的变化[来源:学+科+网Z+X+X+K] |
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I2 |
H2 |
HI |
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① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：Q1=23.15kJ |
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② |
0.8 |
2.8 |
0.4 |
平衡时碘化氢的体积分数为20% |
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③ |
0 |
4 |
4 |
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④ |
2 |
3 |
0 |
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（1）下列叙述正确的是
A．四个容器中反应的平衡常数相等
B．反应的热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol
C．平衡时，容器④中H2的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H2的转化率提高
（2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)= ，该温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数 K=
。
（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于
，
可判断平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI2，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是 。
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合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
(1)写出工业上合成氨的化学方程式________．
(2)下图为不同温度时平衡混合物中氨的体积分数分别与时间(t)和压强(P)的关系．
其中T＝500℃，温度为450℃对应的曲线是________(选“a”或“b”)．
(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0
一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的投料及物质的量变化如下表：
①析表中数据，判断5－7 min之间反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，前5 min平均反应速率v(CH4)＝________．
②反应在7～10 min之间，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)．
a．减少CH4
b．降低温度
c．增大压强
d．充入H2
③若保持温度不变，向1 L容器中充入0.15 mol CH4、0.45 mol H2O、________mol CO、________mol H2，达到平衡时CH4的体积分数与第一次投料相同．
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
(1)写出工业上合成氨的化学方程式________．
(2)下图为不同温度时平衡混合物中氨的体积分数分别与时间(t)和压强(P)的关系．
其中T＝500℃，温度为450℃对应的曲线是________(选“a”或“b”)．
(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0
一定温度下，在2 L容器中发生上述反应，各物质的投料及物质的量变化如下表：
①析表中数据，判断5－7 min之间反应是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)，前5 min平均反应速率v(CH4)＝________．
②反应在7～10 min之间，CO的物质的量减少的原因可能是________(填字母)．
a．减少CH4
b．降低温度
c．增大压强
d．充入H2
③若保持温度不变，向1 L容器中充入0.15 mol CH4、0.45 mol H2O、________mol CO、________mol H2，达到平衡时CH4的体积分数与第一次投料相同．
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下
（2）该反应的正反应为______________反应（“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：_______________
A．容器中压强不变
B．混合气体中CO浓度不变
C．v(H2)正 = v(H2O)逆
D．c(CO2) = c(CO)
（4）在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下
Ⅱ.二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应
（5）新工艺的总反应为：3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH 该反应ΔH=______________。 （6）增大压强，CH3OCH3的产率____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（7）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_________________________。
（8）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如下图CO转化率随温度变化的规律是_________________________________，原因是_________________________。
