摘要：2．在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H +.对于该平衡.下列叙述正确的是 ( ) A．加入水时.平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体.平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液.溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体.平衡正向移动 解析:CH3COOH是弱酸.当加水稀释时.CH3COOH的电离程度增大.平衡正向移动,加入少量NaOH固体.中和H+.使c(H+)减小.平衡正向移动,加入少量0.1 mol/L HCl溶液.由于HCl是强电解质.故溶液中c(H+)增大,虽然CH3COONa水解显碱性.但由于CH3COO-离子浓度增大.平衡将逆向移动． 答案:B
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在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH | |
A． |
加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
B． |
加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
C． |
加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变 |
D． |
加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
11.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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CH3COO－+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．滴加少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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CH3COO－＋H+
CH3COO－＋H+