摘要：实验室常用的浓盐酸密度为1.19g./mL.质量分数为36.5%. (1)此浓盐酸的物质的量浓度为 . (2)取此浓盐酸10mL.用蒸馏水稀释至200mL.稀盐酸的物质的量浓度为 .
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下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
请按要求填空：
（1）①B的电子式是
，②K的结构式是
（2）D与G反应的化学方程式是
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：
（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）单质F在工业上有重要的用途是
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请按要求填空：
（1）①B的电子式是
H-O-Cl
H-O-Cl
；（2）D与G反应的化学方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
| ||
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是
C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
| 5 |
| 2 |
C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
；| 5 |
| 2 |
（4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：
取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
；（5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是
BCE
BCE
；A．该溶液的pH=11；
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）单质F在工业上有重要的用途是
制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
．（至少两种）
如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题．?（1）选用A装置可制取的气体有；选用B装置可制取的气体有；通常选用C装置制取的气体有．若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置
B
B
（填装置的编号字母）．?（2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的
a
a
（填序号）．?a．生石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷?
（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于
分液
分液
．（填实验操作名称）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是实验室常用的酸，D溶液可与固体A反应生成F溶液．
请回答：
（1）A是
（2）反应⑥的化学方程式为：
（3）反应③、④、⑤的离子方程式分别是：
（4）D的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到红褐色液体属于分散系中的
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请回答：
（1）A是
Fe
Fe
，F是FeCl2
FeCl2
．（2）反应⑥的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
，现象为白色沉淀立即变灰绿色，最终变为红褐色
白色沉淀立即变灰绿色，最终变为红褐色
．（3）反应③、④、⑤的离子方程式分别是：
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
．（4）D的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到红褐色液体属于分散系中的
胶体
胶体
．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体．
（1）B、C两元素的名称为：
（2）用电子式表示C2D的形成过程：
．
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为
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（1）B、C两元素的名称为：
氧、钠
氧、钠
；（2）用电子式表示C2D的形成过程：
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于
离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有离子键、非极性键
离子键、非极性键
，写出它与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是
| ||
催化剂
催化剂
．Ⅰ 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为 。
（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①
②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是 mol。
（3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为 。
Ⅱ 某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
（4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入 （写化学式）。
（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是 、 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
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