摘要：下列物质不存在共价键的是 ( ) A. CO2 B. NaOH C. BaCl2 D. NaNO3
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下列说法正确的是（ ）
| A、由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 | B、分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 | C、在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 | D、常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 |
（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置为
（2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为
；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？
（3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为
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（1）E在周期表中的位置为
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
（用离子符号表示）．（2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为
不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键
不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键
（3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲
＞
＞
乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
．CH3COOH+OH-（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为
CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
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