Question

下列说法正确的是（　　）

• A、由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定
• B、分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键
• C、在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律
• D、常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体

Answer 1

分析：A、铵盐受热易分解；
B、以分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体，稀有气体中没有共价键；
C、分子晶体中原子半径越大，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，熔点越高；
D、常温下，Hg为液体，其固态时为金属晶体．

解答：解；A、铵盐受热易分解，铵盐的所以化学性质不稳定，故A错误；
B、以分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体，稀有气体为单原子分子，其分子中没有共价键，所以分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键，故B正确；
C、分子晶体中原子半径越大，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，熔点越高；离子晶体熔点与离子半径和和所带电荷都有关系，故C错误；
D、常温下，Hg为液体，其固态时为金属晶体，所以常温下为气态或液态的物质，其固态时不一定会形成分子晶体，故D错误．
故答案为：B．

点评：本题考查了晶体的结构和性质，题目难度不大，注意稀有气体为单原子分子，其分子中没有共价键．