A.5.05×10^-4 mol·L^-1                         B.5.05×10^-3 mol·L^-1

C.1.01×10^-4 mol·L^-1                         D.1.01×10^-3 mol·L^-1

向V mL BaCl₂溶液中加入一定体积的0.05 mol L^-1H₂SO₄溶液，两者恰好反应完全，且反应后溶液的pH为3(忽略在混合过程中溶液体积的变化)，则原BaCl₂溶液的物质的量浓度为

1. A.
   1.01×10^-3 mol L^-1
2. B.
   5.05×10^-3 mol L^-1
3. C.
   5.05×10^-4 mol L^-1
4. D.
   1.01×10^-4 mol L^-1

（7分）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。

①测得该雨水样品的pH为4.73；

②向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为                                。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是                             

                                                             。

（3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。

请计算：①该V L雨水中溶解SO₂的体积（标准状况）

②生成沉淀物的质量范围为                       （列出计算过程）。