Question

向V mL BaCl₂溶液中加入一定体积的0.05 mol·L^-1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl₂溶液的物质的量浓度为(    )

A.5.05×10^-4 mol·L^-1                         B.5.05×10^-3 mol·L^-1

C.1.01×10^-4 mol·L^-1                         D.1.01×10^-3 mol·L^-1

Answer 1

解析：混合前H₂SO₄溶液中c(H⁺)=0.05 mol·L^-1×2=0.10 mol·L^-1，混合后溶液中pH=3，即c(H⁺)=0.001 mol·L^-1。c(H⁺)被BaCl₂溶液稀释了100倍，则原H₂SO₄与BaCl₂的体积比为1∶99，根据C₁V₁=C₂V₂，二者恰好完全反应，

则c(BaCl₂)==5.05×10^-4 mol·L^-1。

答案：A