向体积为2 L的容器中加入1 mol N₂和6 mol H₂进行可逆反应：

，2 min后测得N₂的物质的量为0.6 mol，则：

（1）2 min内，N₂的物质的量减少了0.4 mol，H₂的物质的量减少了         ，NH₃的物质的量增加了            ；

（2）若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（N₂）=                  ；

（3）若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（H₂）=                  ；

（4）若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（NH₃）=                。

向体积为2 L的容器中加入1 molN₂和6 molH₂，合成氨．2分钟之后达到平衡，测得N₂为0.6 mol．H₂平均的反应速率是

1. A.
   0.6 mol/(L·min)
2. B.
   0.2 mol/(L·min)
3. C.
   0.1 mol/(L·min)
4. D.
   0.3 mol/(L·min)

（20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为____             _。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K = ____ _               。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________。

a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L     c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。