摘要：6．已知25℃时.电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4 mol/L.溶度积常数Ksp＝1.46×10-10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液.则下列说法中.正确的是 ( ) A．25℃时.0.1 mol/L HF溶液中pH＝1 B．Ksp随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 解析:A项.HF为弱酸.0.1 mol/L HF溶液pH＞1,B项.Ksp只与温度有关,C项.混合后成0.1 mol/L HF溶液.设0.1 mol/L的HF溶液中c＝x mol/L.则＝3.6×10-4.x≈6×10-3 mol/L.混合后c＝0.1 mol/L,0.1 mol/L×2＝3.6×10-6＞1.46×10-10.应有CaF2沉淀生成． 答案:D

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